臭素【Bromine】

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臭素の基本情報

最終更新
2007-04-26T00:00:00+09:00
この記事のURI参照
http://www.7key.jp/data/science/element/br.html#basic

臭素の一般特性

名称/記号/番号
臭素 / Br / 35
分類
ハロゲン
族/周期/ブロック
17(VIIB) / 4 / p
密度/硬度
3119kg・m-3 / 不明
単体の色
気体・液体:赤褐色、固体:金属光沢

臭素の原子特性

原子量
79.904amu
原子半径(計測値)
115(94)pm
共有結合半径
114pm
VDW半径
185pm
電子配置
[Ar]3d10 4s24p5
電子殻
2,8,18,7
酸化数(酸化物)
±1,5(強酸性酸化物)
結晶構造
斜方晶系

臭素の物理特性

液体(非磁性体)
融点
265.8K(-7.4℃)
沸点
332K(59℃)
モル体積
19.78×10-3m3・mol-1
気化熱
15.438kJ・mol-1
融解熱
5.286kJ・mol-1
蒸気圧
5800Pa(280.1K)
音の伝わる速さ
206m・s-1(293.15K)

その他

クラーク数
0.0006%
電気陰性度
2.96(ポーリング)
比熱容量
480J・kg-1・K-1
導電率
不明
熱伝導率
0.122W・m-1・K-1
イオン化エネルギー
第1イオン化エネルギー:1139.9kJ・mol-1/第2イオン化エネルギー:2103kJ・mol-1/第3イオン化エネルギー:3470kJ・mol-1

臭素のその他情報

最終更新
2007-04-26T00:00:00+09:00
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臭素の特徴

ハロゲン元素の1つ。単体は常温、常圧で液体(暗赤色)。反応性は塩素より弱い。刺激臭を持ち、猛毒。海水中にもあるが量は少い。

臭素の歴史

1826年にアントワーヌ・バラールによって海水中から発見された。20世紀初頭、ドイツでは海水から臭素を得ており、当時の価格は同質量のより高価であったとされる。

臭素の用途

その他

その特有の臭気から、ギリシャ語の「悪臭(bromos)」が語源。

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当ページ作成にあたり、参考にさせてもらったリソース

Copyright (C) 2007 七鍵 key@do.ai 初版:2007年04月26日 最終更新:2007年04月26日