臭素【Bromine】

臭素の基本情報

最終更新

2007-04-26T00:00:00+09:00

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https://www.7key.jp/data/science/element/br.html#basic

臭素の一般特性

名称/記号/番号

臭素 / Br / 35

分類

ハロゲン

族/周期/ブロック

17（VIIB） / 4 / p

密度/硬度

3119kg・m^-3 / 不明

単体の色

気体・液体：赤褐色、固体：金属光沢

臭素の原子特性

原子量

79.904amu

原子半径（計測値）

115（94）pm

共有結合半径

114pm

VDW半径

185pm

電子配置

[Ar]3d¹⁰ 4s²4p⁵

電子殻

2,8,18,7

酸化数（酸化物）

±1,5（強酸性酸化物）

結晶構造

斜方晶系

臭素の物理特性

相

液体（非磁性体）

融点

265.8K（-7.4℃）

沸点

332K（59℃）

モル体積

19.78×10^-3m³・mol^-1

気化熱

15.438kJ・mol^-1

融解熱

5.286kJ・mol^-1

蒸気圧

5800Pa（280.1K）

音の伝わる速さ

206m・s^-1（293.15K）

その他

クラーク数

0.0006%

電気陰性度

2.96（ポーリング）

比熱容量

480J・kg^-1・K^-1

導電率

不明

熱伝導率

0.122W・m^-1・K^-1

イオン化エネルギー

第1イオン化エネルギー：1139.9kJ・mol^-1/第2イオン化エネルギー：2103kJ・mol^-1/第3イオン化エネルギー：3470kJ・mol^-1

臭素のその他情報

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臭素の特徴

ハロゲン元素の1つ。単体は常温、常圧で液体（暗赤色）。反応性は塩素より弱い。刺激臭を持ち、猛毒。海水中にもあるが量は少い。

臭素の歴史

1826年にアントワーヌ・バラールによって海水中から発見された。20世紀初頭､ドイツでは海水から臭素を得ており、当時の価格は同質量の金より高価であったとされる。

臭素の用途

• ムラサキガイから得られる染料チリアンパープル（皇帝紫）の成分。
• 写真の感光材として、臭素の化合物臭化銀【silver bromide】が用いられている。このため、印画紙のことを英語では bromide paper と呼ぶ。これが転じてアイドル等の写真であるプロマイドの語源となった。
• 一般にハロゲンを含む炭化水素は燃えにくいため、臭素を含む高分子で糸を作りそれで織られた布は難燃性。航空機、新幹線車両などの内装材には、これらの布、樹脂が多用されている。

その他

その特有の臭気から、ギリシャ語の「悪臭（bromos）」が語源。