ナトリウム【Sodium】

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ナトリウムの基本情報

最終更新
2007-04-26T00:00:00+09:00
この記事のURI参照
http://www.7key.jp/data/science/element/na.html#basic

ナトリウムの一般特性

名称/記号/番号
ナトリウム / Na / 11
分類
アルカリ金属
族/周期/ブロック
1(IA) / 3 / s
密度/硬度
968kg・m-3 / 0.5
単体の色
銀白色

ナトリウムの原子特性

原子量
22.98976928amu
原子半径(計測値)
180(190)pm
共有結合半径
154pm
VDW半径
227pm
電子配置
[Ne]3s1
電子殻
2,8,1
酸化数(酸化物)
1(強塩基性酸化物)
結晶構造
体心立方構造

ナトリウムの物理特性

固体(常磁性)
融点
370.87K(97.7℃)
沸点
1156K(882.9℃)
モル体積
23.78×10-3m3・mol-1
気化熱
96.96kJ・mol-1
融解熱
2.598kJ・mol-1
蒸気圧
1.43×10-5Pa(1234K)
音の伝わる速さ
3200m・s-1(293.15K)

その他

クラーク数
2.63%
電気陰性度
0.93(ポーリング)
比熱容量
1230J・kg-1・K-1
導電率
21×106m・Ω
熱伝導率
141W・m-1・K-1
イオン化エネルギー
第1イオン化エネルギー:495.8kJ・mol-1/第2イオン化エネルギー:4562kJ・mol-1/第3イオン化エネルギー:6910.3kJ・mol-1

ナトリウムのその他情報

最終更新
2007-04-26T00:00:00+09:00
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ナトリウムの特徴

非常に反応性の高い金属で、空気中で容易に酸化される。水と激しく反応する。また、酸、アルカリにも侵される。イオン化する時は、一価の陽イオンになりやすい。炎色反応で黄色を呈し、この性質を利用した照明器具がナトリウムランプ。人体にとっては重要な電解質の1つであり、その大部分が細胞外液に分布している。水酸化物や塩化物を融解塩電解することによって単体を得られる。

ナトリウムの歴史

1807年、ハンフリー・デービーが、水酸化ナトリウム(苛性ソーダ)を電気分解することにより発見された。

ナトリウムの用途

その他

ラテン語の「固体(soda)」ドイツ語の「ソーダ石(Natron)」から命名。医薬学や栄養学などの分野では英語の「ソジウム」が使われる事もある。

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当ページ作成にあたり、参考にさせてもらったリソース

Copyright (C) 2007 七鍵 key@do.ai 初版:2007年04月26日 最終更新:2007年04月26日