リチウム【Lithium】

リチウムの基本情報

最終更新

2007-04-26T00:00:00+09:00

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https://www.7key.jp/data/science/element/li.html#basic

リチウムの一般特性

名称/記号/番号

リチウム / Li / 3

分類

アルカリ金属

族/周期/ブロック

1（IVB） / 2 / s

密度/硬度

535kg・m^-3 / 0.6

単体の色

銀白色、銀灰色

リチウムの原子特性

原子量

6.941amu

原子半径（計測値）

145（167）pm

共有結合半径

134pm

VDW半径

182pm

電子配置

[He]2s¹

電子殻

2,1

酸化数（酸化物）

1（強塩基性酸化物）

結晶構造

体心立方構造

リチウムの物理特性

相

固体（常磁性）

融点

453.69K（183.82℃/356.97°F）

沸点

1615K（2175℃/2448°F）

モル体積

13.02×10^-3m³・mol^-1

気化熱

145.92kJ・mol^-1

融解熱

3kJ・mol^-1

蒸気圧

1.63×10⁸Pa（453.7K）

音の伝わる速さ

6000m・s^-1（293.15K）

その他

クラーク数

0.006%

電気陰性度

0.98（ポーリング）

比熱容量

3582J・kg^-1・K^-1

導電率

10.6×10⁶m・Ω

熱伝導率

84.7W・m^-1・K^-1

イオン化エネルギー

第1：520.2kJ・mol^-1/第2：7298.1kJ・mol^-1/第3：11815kJ・mol^-1

リチウムのその他情報

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リチウムの特徴

銀白色の柔らかい金属。乾いた空気中ではほとんど変化しないが、水分があると常温でも窒素と反応し窒化リチウム（Li₃N）を生ずる。

リチウムの歴史

アルフェドソン【J.A.Arfvedson】が1817年にペタル石の分析によって発見。

リチウムの用途

• リチウムは大気中で容易に酸化され、単体として存在することは難しい。このため単体で利用されることよりも、軽量合金に用いたり強力な還元剤として用いられることが多い。
• 炭酸リチウムとして：結晶化耐熱ガラス（パイロセラム）、テレビ用のブラウン管、陶磁器の釉。
• 水酸化リチウムとして：リチウムの添加されたグリースが自動車・農機具・機械工具などの潤滑剤として市販される。
• 医療用として：炭酸リチウムが躁病および躁うつ病の躁状態の患者に処方される。
• イオン化傾向が大きく、酸化還元電位は全原子中で最も低い-3.040Vであり、電池に使うと起電力を大きく取れる。

その他

ギリシャ語の「石（lithos）」から命名。